17．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	可用鋁制容器盛裝稀硫酸		B．	Na2O2可用作供氧劑
	C．	Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料		D．	Si可用于制造太陽能電池

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
	B．	稀HNO3與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
	D．	碳酸氫鈣與鹽酸反應：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

15．下列反應用于工業(yè)生產的是（　　）

	A．	氯氣與石灰乳反應制漂白粉		B．	鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
	C．	氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣		D．	濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO^-₃）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應的物質是丁烷．
（2）該燃料電池的化學反應方程式為2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O；
（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為1.456L；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質的量是0.13mol；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質的量濃度為1.3mol/L．

13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應過程中生成氫氣的速率始終相同
	B．	室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$減小
	C．	醋酸鈉溶液中存在反應：CH3COONa+H2O═CH3COOH+NaOH
	D．	在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液后溶液呈中性則c（NH4+）=c（Cl-）

12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如圖所示，曲線表示流合溶液的pH變化情況（溶液體積 變化忽略不計），下列說法中正確的是（　�。�

	A．	HA為一元強酸，NOH為一元強堿
	B．	N點水的電離程度小于K點水的電離程度
	C．	K點所示溶液中c（A-）＞c（M+）
	D．	K點對應的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
	C．	工業(yè)上生產硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時通入過量空氣（O2）
	D．	工業(yè)合成氨時常用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉化率

10．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問題：
（1）基NH₃分子的空間構型是三角錐型；態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．
（2）化合物NF₃為極性分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型
為分子晶體．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N₂O （寫出一種）．依據(jù)價層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為
平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為離子晶體．
（5）已知尿素的結構式為：，

尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是sp²、sp³
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①鐵晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵．
②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A
的表達式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

9．已知   可簡寫為  降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．飽和烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（3）降冰片烯具有的性質bc．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應  c．能發(fā)生加成反應  d．常溫常壓下為氣體．

8．寫出：
（1）的名稱2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結構簡式CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．