5．CO和H₂的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O₂V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H₂的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

10：7

D．

任意比

4．用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為29.3g，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需主要儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是查漏．
（3）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

3．（1）0.5mol H₂O中約含有3.01×10²³個(gè)水分子，3.01×10²⁴個(gè)電子．
（2）19.6g H₂SO₄中含有0.2N_A，個(gè) H₂SO₄分子，0.8N_A，個(gè)氧原子，0.2N_A，個(gè)硫酸根離子．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（4）寫出NH₃•H₂O的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

2．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（3）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH．

1．將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到如表所列的物質(zhì)：

序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
名稱	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	氨水

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）：②⑥．
（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號(hào)）：③．
（3）彼此互為同系物的是（填序號(hào)）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號(hào)）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH₂=CH₂$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

20．下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2CH4$\stackrel{高溫}{→}$C2H4+2H2		B．	2HI+Cl2═I2+2HCl
	C．	C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HCl		D．	CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

18．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是BaSO₄；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體；
（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到④（填序號(hào)），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②③⑤⑥（填序號(hào)）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號(hào)），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃�。�

17．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出，其中物質(zhì)I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C）請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式NH₄HCO₃．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

16．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是（　�。�

	甲	乙	丙	試管中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊試液	先變紅后褪色
B	醋酸	粉狀貝殼	Na2SiO3溶液	無渾濁
C	濃氨水	生石灰	AlCl3溶液	無明顯現(xiàn)象
D	濃硝酸	銅	水	生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D