1．（1）用雙線橋法配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
3Cu+8HNO₃ （稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15N_A，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3．

20．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol•L^-1的離子是Cl^-．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH₄⁺和NH₃•H₂O．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
①NH₄Cl      ②NH₄HSO₄      ③NH₃•H₂O        ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-已知0.1mol•L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＜ 0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

19．下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是（　�。�

	A．	在pH=1的無(wú)色溶液中：K+、Na+、NO3-
	B．	在含碳酸鈉的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-
	C．	在能使紫色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、
	D．	由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、OH-、

18．汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	升高溫度可使該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
	B．	單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和NO的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
	D．	使用高效催化劑可增大反應(yīng)速率

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們均含同一種元素，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會(huì)產(chǎn)生白煙E．
請(qǐng)回答下面問題：
（1）寫出A、E的化學(xué)式ANH₃     ENH₄NO₃
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①A通入D溶液中反應(yīng)的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
②A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）已知A與C在一定條件下能反應(yīng)，且生成兩種沒有污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

16．現(xiàn)有①BaCl₂②金剛石  ③NH₄Cl  ④干冰  ⑤Na 五種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）  熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是④．只含有離子鍵的物質(zhì)是①，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③．

15．38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N₂O₄），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

1mol

B．

1.2 mol

C．

2.2 mol

D．

2.4 mol

14．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是（　�。�

	A．	氫負(fù)離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖		B．	HF的電子式
	C．	氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：		D．	NH3的電子式

13．氮可以形成多種離子，如N^3-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆⁺等．已知N₂H₅⁺的形成過程類似于NH₄⁺的形成過程，N₂H₅⁺在堿性溶液中將生成電中性的分子和水．試寫出：
（1）該電中性分子的化學(xué)式：N₂H₄；
（2）N₂H₅⁺的電子式：；
（3）1mol N₃^-共有22mol 電子；
（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式CO₂、N₂O．

12．（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式為B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B₂H₆（l）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1；
（2）配平下列反應(yīng)方程式：
□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄=□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O．