已知Cu和HNO₃可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱、
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）
粗鹽和泥沙：  食用油和酒精：   花生油和水：
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，震蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
（5）若粗鹽溶液中僅含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，確認Ca²⁺已沉淀完全的實驗方法是；若要得到純凈的沉淀物，需要對其洗滌，寫出洗滌沉淀的方法．

電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是．
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為溶液．試劑乙為，固體F為．
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式、．

根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）3.01×10²³個OH^-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，含電子的數(shù)目為，與molNH₃具有相同的質(zhì)量．
（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的摩爾質(zhì)量是
（3）在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為．

有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（　　）

對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）