恒溫恒容，2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

下列關(guān)于S元素的描述正確的是（　�。�

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�

白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0ml相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表．試計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別	甲	乙	丙
稀鹽酸的體積（mL）	50.0	50.0	50.0
A樣品質(zhì)量（g）	2.84	5.25	7.00
氣體的體積（L）	0.672	0.896	0.896

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
方案1：鋁鎂合金

過量鹽酸

測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

過濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量（W₂g）
（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是．
②實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是．
若按方案3進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計(jì)了與上述方案不同的方案4，也測(cè)得了鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)你在括號(hào)內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補(bǔ)充完整．
方案4：鋁鎂合金

()

測(cè)定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V₂L）．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．其變化可表述為：
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）．
（2）請(qǐng)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)來衡量）是Cl₂的倍．

有A、B、C三種元素，A元素的原子得到2個(gè)電子、B元素的原子失去1個(gè)電子后，所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C元素的原子只有1個(gè)電子．試寫出：
（1）A、B的元素符號(hào)：A，B．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出由該三種元素組成的物質(zhì)D在水溶液中的電離方程式．
（4）寫出與氖原子有相同數(shù)目的電子的多核微粒（寫一種）．