2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液在通電時(shí)才可以電離		B．	金屬氧化物一定都是堿性氧化物
	C．	非金屬氧化物都是酸性氧化物		D．	堿性氧化物一定都是金屬氧化物

1．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	CH3COOH=CH3COO+H+
	C．	FeCl3=Fe3++3Cl-		D．	NaHCO3=Na++H++CO32-

20．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　　）

	A．	中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤(rùn)洗
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
	C．	分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球插入液面以下
	D．	除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用溶解→加AgNO3溶液→過(guò)濾方法

19．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，其中還原劑是NH₃（填化學(xué)式），若有68g NH₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20mol．

18．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（　�。�

	A．	金屬鈉在C12中燃燒		B．	銅在氯氣中燃燒
	C．	氫氣在氯氣中燃燒		D．	鈉在氧氣中燃燒

17．用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeCl₂．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

有①②③④

D．

只有②③④

16．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂最少的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaHC03

C．

K2CO3

D．

CaCO3

15．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖1所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol．L^-1．min^-1．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的正極反應(yīng)式為：O₂+4e-+2H₂O=4OH^-；
若該電池工作時(shí)增加了1mol H₂O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2．
（4）利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu²⁺，電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108g．

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過(guò)程；C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃；它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

13．N、O、Na、Mg、S、Br是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物的電子式：．該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為：離子鍵和非極性鍵．
（2）用“＞”或“＜”填空：

穩(wěn)定性	粒子半徑	熔點(diǎn)	鍵的極性
NH3＜H2O	O2-＞ Mg2+	SO3＜ Na2O2	H-O＞ H-N

（3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na₂S₃+2NaBr$?_{放電}^{充電}$3Na₂S₂+Br₂
①放電時(shí)Na⁺向b極遷移（填“a或b，”）．
②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：3S₂^2--2e^-=2S₃^2-
（4）已知N₄為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ•mol^-1，N≡N鍵能為942kJ•mol^-1．寫(xiě)出N₄（g）轉(zhuǎn)化為N₂（g）的熱化學(xué)方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．