1．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br₂（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e³⁺所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：
a．酚酞試液    b．CCl₄    c．無水酒精    d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	b	下層（CCl4層）無色
方案2	d	溶液變?yōu)檠�紅色

（4）應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂，所發(fā)生的離子反應方程式為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

20．高鐵酸鹽（K₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）寫出干法制備K₂FeO₄ 的化學方程式為，F(xiàn)e₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為高鐵酸鉀有強氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀與水反應生成的Fe（OH）₃膠體有吸附性．
（3）在實驗室配置Fe（NO₃）₃溶液時，若用蒸餾水直接配置，所得溶液往往較混濁，其原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，因此，正確的配置操作是在溶液中加入少量的（填試劑名稱）硝酸，其目的是抑制鐵離子的水解．
（4）Fe₂O₃是一種紅棕色的氧化物，寫出它和鹽酸反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺．
（5）檢驗Fe³⁺ 的方法很多，寫出其中的一種檢驗方法取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe³⁺．

19．已知下列物質(zhì)的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）來驗證：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液由淺綠色變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．…
試回答下列問題：
（1）A中產(chǎn)生氯氣的化學方程式2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）由濕潤的淀粉-KI試紙變藍的現(xiàn)象得出的結(jié)論是氧化性：Cl₂＞I₂
（3）寫出步驟II 結(jié)束后檢驗B中陽離子的試劑：KSCN溶液現(xiàn)象：黃色變成血紅色．
A．打開活塞b，振蕩D試管、靜止后可以觀察到的現(xiàn)象是液體分層，其中下層為紫紅色
B．在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的I^-被氧化成單質(zhì)I₂，則原FeI₂溶液中FeI₂的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

18．Na₂S₂O₃是化學定量實驗中的常用物質(zhì)，用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．
現(xiàn)實驗室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體，步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na₂SO₄．它是由由于Na₂SO₃被空氣氧化而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na₂SO₄，反之不含．
（4）若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量，你認為B．
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm³）
C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
（5）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.440g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用濃度為0.0510mol/L的I₂水進行滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），平行3次實驗，消耗I₂的體積為30.88mL．則所得產(chǎn)品的純度為105%．你認為影響純度的主要因素是其含有的Na₂SO₃也會和I₂發(fā)生反應，從而影響純度．

17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃•5H₂O）是一種脫氯劑，它易溶于水，難溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化鈉和亞硫酸鈉制備，涉及的反應原理為：
2Na₂S+3SO₂═2Na₂SO₃+3S↓
SO₂+Na₂CO₃═Na₂SO₃+CO₂
Na₂SO₃+S═Na₂S₂O₃
S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．其反應裝置如圖．
實驗操作步聚為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO₂氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45⁰C左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）步驟②中，溶液的pH應控制的范圍是D．
A．pH=1           B．pH＜7         C．pH=7        D． pH＞7
（3）裝置圖中氫氧化鈉的作用是吸收未反應的SO₂、H₂S等酸性氣體．
（4）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸發(fā)至干，會使硫代硫酸鈉失去結(jié)晶水并發(fā)生分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因為溶液表面溫度較低．
（5）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構式是．
（6）下列有關抽濾的說法中，正確的是A、B、D．
A．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（7）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中用基準物質(zhì)K₂Cr₂O₇加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復，間接碘量法滴定過程中造成實驗結(jié)果偏低的是A．
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗      B．滴定終點時俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗            D．滴定管尖嘴處滴定前有氣泡滴定后氣泡消失．

16．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂的工藝流程如下：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄
焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是增大反應物接觸面積，使燃燒更充分．
（2）試劑A可選用①③（填寫編號）．
①NaClO  ②Cl₂  ③H₂O₂溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe³⁺沉淀．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）從CuCl₂溶液得到CuCl₂晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶（寫出操作名稱），該操作必需在HCL氣流中進行，原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe³⁺，取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe³⁺；加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c（Fe³⁺）為2.6×10^-9mol/L．（已知該溫度下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-30）

15．以水氯鎂石（MgCl₂•6H₂O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，主要流程如圖：

（1）預氨化過程中有少量Mg（OH）₂生成，已知氮化溫度下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，若氨化后溶液中的c（OH^-）=3×10^-6mol/L．溶液中c（Mg²⁺）=2.0mol•L^-1．
（2）上述過濾后的濾液中濃縮結(jié)晶得到的主要物質(zhì)是NH₄Cl（化學式）．
（3）高溫煅燒得到的堿式碳酸鎂得到的固體只有氧化鎂，取9.32g堿式碳酸鎂煅燒至恒重，得到固體4.00g和二氧化碳1.792L（標準狀況），計算堿式碳酸鎂的化學式（需要寫出簡要計算過程）Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O．
（4）若水解不完全，則得到的堿式碳酸鎂中會混有碳酸鎂，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)升高（升高、降低、不變）．

14．實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體．結(jié)合具體操作過程回答下列問題．
（1）配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm³）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm³）按體積比5：1混合后冷卻．
①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為12.33mL．
（2）灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色．冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%．
①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.033（保留3位小數(shù)）；
②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為45：7．
（3）溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應．列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（4）結(jié)晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體．
①計算反應后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量是0.0268 mol；
②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為82%．（精確到1%）

13．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學方程式為：
Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O→FeC₂O₄•2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄→2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時會產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號）；

（2）在將Fe²⁺氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止Fe²⁺的水解、防止H₂O₂分解；
（3）得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，再想獲得其晶體，常加入b溶劑（填編號）
a．冰水        b．無水乙醇        c．四氯化碳
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④步，⑥計算．步驟⑤也被稱做恒重操作，其目的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去；
（5）重量分析法測定時，步驟③未在干燥器中進行，那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（6）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測定時，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物，則此次測定的相對誤差為-0.8%．

12．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
①CS₂+3Cl₂ $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂ $\stackrel{95-100℃}{→}$ S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

實驗室利用下列裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：廣口瓶；反應原理（填寫數(shù)字序號）：①．
（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應困難．
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）．這種冷卻方式可應用于下列高中化學中BD實驗．
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化．
（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定酒精燈（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性檢查再添加試劑．實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置．拆除時，最先的操作應當是將E中長導管移開液面．
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．