19．按糖類的現(xiàn)代定義，下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　　）
①  ②

③④

A．

②③

B．

①④

C．

③④

D．

②④

18．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
	B．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
	C．	使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
	D．	FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

17．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L^-1H₂N₂O₂溶液，測(cè)得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：H₂N₂O₂?HN₂O₂^-+H⁺．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（N₂O₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂O₂^-）＞c（H⁺）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂^2-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）+c（N₂O₂^2-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4
[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．

16．氧化亞銅（Cu₂O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中CuCl_n^1-n轉(zhuǎn)化為Cu₂O的離子方程式為CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu₂O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O．
滴定（未配平）：□FeSO₄+□KMnO₄+□H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

15．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱分解NaHCO₃B．
除去氯氣中的少量氯化氫C．
構(gòu)成銅鋅原電池D．
分餾石油

14．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
	B．	銅片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	C．	Ca（HCO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

13．某合成樹脂E的單體A（C₃H₄0₂），存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A能使溴的CCl₄溶液褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO₂．
②
③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指鹵素原子）
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A+C→D的化學(xué)方程式CH₂=CHCOOH+CH₃CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH（CH₃）COOH+H₂O．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）下列化合物中屬于B的同分異構(gòu)體是AC．
A、B、C、D、
（5）對(duì)于化合物D，下列說法正確的是A．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)            B、能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C、不能使酸性KMnO₄溶液褪色    D、不能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

12．某種溶液只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1．

陽離子	K+  NH4+  Fe2+   Mg2+  Al3+  Cu2+
陰離子	OH-  Cl-  AlO2-  CO32-  SO42-  SiO32-

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中只含有 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
	C．	濾液A中可能含有 K+、Al3+、Cl-
	D．	沉淀B中一定含有Mg（OH）2

11．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
	B．	反應(yīng)平衡時(shí)，v（CO2）：v（CO）=1：2
	C．	升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
	D．	充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

10．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，二者等體積混合，溶液的pH=7．
酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a=4，b=12，那么
A溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-10mol•L^-1，
B溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-12mol•L^-1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A＜V_B．