19．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是（　�。�

A．

氯水

B．

碘水

C．

碘化鈉溶液

D．

溴化鈉溶液

18．要制取相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂，下列反應(yīng)中消耗HNO₃最少的反應(yīng)是（　�。�

A．

Cu和濃HNO3

B．

Cu和稀HNO3

C．

CuO和HNO3

D．

Cu2O和HNO3

17．在PH=1的無色透明溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、K+、SO42-、Cl-		B．	OH-、Na+、Cu2+、SO42-
	C．	ClO-、K+、Na+、Cl-		D．	Ag+、NO3-、Br-、NH4+

16．已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時Ⅰ容器、Ⅱ容器容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
	B．	達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
	C．	平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦氣，壓強增大，則X的物質(zhì)的量將減小
	D．	平衡時x的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

15．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	高壓的條件下，有利于工業(yè)上氨氣的合成
	B．	高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
	C．	由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	D．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺

14．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH₄ （g）+4F₂ （g）═CF₄+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

A．

-1940 kJ•mol-1

B．

1940 kJ•mol-1

C．

-485 kJ•mol-1

D．

485 kJ•mol-1

13．下列溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

	A．	50mL 3 mol•L-1的KCl溶液		B．	150mL 1 mol•L-1的FeCl2溶液
	C．	150mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液		D．	300mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

12．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	最后得到的溶液中含有Fe3+		B．	殘余固體可能為鐵、銅混合物
	C．	最后得到的溶液中只含Cu2+		D．	殘余固體一定全部是銅

11．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH₃COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的③（填序號）；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）