9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質(zhì)量分數(shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖；畫出BC₂的電子式，結(jié)構(gòu)式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（3）實驗室制備E的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，將E的單質(zhì)溶于A₂C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個碳原子
	B．	1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA個氫離子
	C．	1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NA
	D．	t時，1L pH=6的純水中，含有10-6NA個OH-

7．將11.1g CaCl₂溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取此溶液10mlCa²⁺的濃度為1mol/L，含Cl^-0.02N_A個．

6．下列溶液中，與50mL 1mol/LAlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是AB．Cl^-濃度相等的是C
A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
B.75ml　2mol/L的NH₄Cl溶液
C.150ml 3mol/L的KCl溶液
D.75ml　2mol/L的CaCl₂溶液．

5．在同溫同壓下，質(zhì)量相同①N₂②CO₂③Cl₂④CH₄⑤O₂等五種氣體所占的體積由大到小的順序排列為④①⑤②③．

4．有五種物質(zhì)是：①1mol CO₂②6g H₂③1.204×10²⁴個 CH₄④33.6L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑤64g SO₃，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是③．質(zhì)量最大的是⑤（用序號填空）．

3．3mlO₃和3molO₂的質(zhì)量比為3：2；分子數(shù)之比為1：1；含氧原子的數(shù)目之比為3：2；在相同條件下氣體的體積之比為1：1．

2．欲將0.10mol•L^-1的Na0H溶液和0.60mol•L^-1的Na0H溶液混合成0.20mol•L^-1的Na0H溶液．求兩種溶液的體積比（忽略混合時溶液體積變化）．

1．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）20g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下2.24L CO₂，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

20．中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)中，一些反應(yīng)可用下式表示．：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件省略）．請回答下列問題：
（1）若A為紫紅色的金屬單質(zhì)，B為第三周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出可能的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳與濃硫酸．
（3）若A為有色氣體單質(zhì)C、D為兩種含有A元素的鹽，指出該反應(yīng)的一種重要用途：制備漂白粉．
（4）若D為有毒氣態(tài)單質(zhì)，A為某氫化物的濃溶液，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若B為有毒氣態(tài)氧化物，C、D為兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．