11．既能與酸（H⁺）反應，又能與堿（OH^-）反應的是（　　）
①MgO  ②Al  ③NaHSO₄  ④NaHCO₃   ⑤CaCO₃．

A．

②④

B．

②③④

C．

②④

D．

②④③

10．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3		B．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		D．	Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

9．在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應被氧化的元素Cu，被還原的元素N；（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為①HNO₃，②還原劑為Cu；
③氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，④還原產(chǎn)物為NO₂；（填化學式）
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是2mol；被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1mol．

8．（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，設混合后溶液的體積變化不計，則混合后Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%，則此Na₂SO₄溶液的密度是1.35g•mL^-1（保留到小數(shù)點后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O．則RO₃^n-中R元素的化合價是+5．

7．有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式（各寫一種物質(zhì)即可）：
（1）①堿性氧化物Na₂O或CuO，②酸性氧化物CO₂，③酸HCl，④堿NaOH或Fe（OH）₃，⑤可溶性鹽NaCl，⑥難溶性鹽CuCO₃，⑦電解質(zhì)NaCl，⑧非電解質(zhì)CH₄或CO₂，⑨常見的還原劑Na、Cu，⑩常見的氧化劑O₂或Cl₂．
（2）寫出由鈉、氫、氧、碳4種元素組成的鹽在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃═Na^-+HCO₃^-．

6．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是（　�。�

A．

豆?jié){

B．

墨水

C．

泥水

D．

蘇打水

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
②若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應的離子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O．
若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，反應的離子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）取一定量的Ba（OH）₂溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，當Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．繼續(xù)滴加NaHCO₃溶液發(fā)生反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，氧化產(chǎn)物是N₂．
②當有17g還原劑發(fā)生反應時，消耗氧化劑的質(zhì)量為120g．
（2）在反應RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，
①RO₃^n-中R元素的化合價為+5，n的數(shù)值為1．
②RO₃^n-中R元素得電子總數(shù)為6．
（3）在反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 中還原劑是BrF₃和H₂O，還原產(chǎn)物是Br₂，若有0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是0.2mol．

3．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.01g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.0lg•cm^-3）的NaOH溶液，其體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），需加22mL水進行稀釋．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）實驗室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為C（填代號，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．
A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容．

2．已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
	B．	0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
	C．	標準狀況下，2.24L氦氣所含的原子數(shù)為0.2 NA
	D．	46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA