11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K+、OH-、CO32-
	B．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，CH3COO-濃度變化最小
	D．	常溫下水電離出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

10．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切關系，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導纖維和太陽能電池板材料
	B．	鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
	C．	高溫下殺死H7N9，不屬于蛋白質變性
	D．	用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個碳氧雙鍵
	B．	一定溫度下，0.1molCl2完全反應轉移的電子數(shù)一定為0.02 NA
	C．	常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數(shù)為0.3 NA
	D．	常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數(shù)目之和為NA

8．2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生爆炸，經(jīng)調查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
	B．	任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
	C．	汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度，又耐腐蝕
	D．	事故告誡人們安全生產(chǎn)，防污、防爆非常重要

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵和共價鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=13 （假設電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂和2molEC₂，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂的轉化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有cd （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

6．設N_A為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	18 g H2O含有10NA個質子
	B．	1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
	C．	標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
	D．	56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

5．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉的電子式：
	B．	質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫離子的結構示意圖：
	D．	福爾馬林可作食品的保鮮劑

4．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A₂D₂分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵   d． BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI₄和BD氣體的熱化學方程式：2C（s）+TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl₂ 的物質的量為多少？
（3）標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Al易導電，屬于電解質
	B．	BaSO4難溶于水，屬于非電解質
	C．	HCl的氣體和液體都不導電，但HCl屬于電解質
	D．	SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質