15．（1）在新制氯水的各種微粒中，
①使氯水呈黃綠色的是（用“化學式”或“離子符號”填寫，下同）Cl₂；
②能使硝酸銀溶液產生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺；
④能使紅紙條褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H₂O；
（2）過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑，是因為過氧化鈉能與水、二氧化碳反應． 請寫出相應的化學反應方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

14．已知反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當轉移6mol電子時，被還原的HNO₃的物質的量為（　�。�

A．

8mol

B．

4mol

C．

2mol

D．

6mol

13．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	大理石與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	過量CO2與澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	NH4HSO3與少量NaOH反應：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
	D．	（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

12．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	明礬常作為消毒劑
	B．	水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
	C．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
	D．	鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個
	B．	1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NA個
	C．	48gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA 個
	D．	從1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol/L

10．T₁溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數K=532.4．
（1）該反應平衡常數的表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T₁溫度下，某時刻測得體系中各物質濃度分別為c（SO₂）=0.0600mol•L^-1，c（O₂）=0.400mol•L^-1，c（SO₃）=2.000mol•L^-1，此時反應進行的方向為逆反應方向．
（2）該反應△S＜0，升高溫度，平衡常數減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）T₂溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時n（SO3）/mol	1	m
反應物的轉化率	α1	α2

1下列能說明T₂溫度下甲容器中上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．SO₂、O₂、SO₃的物質的量濃度之比為212
B．容器內氣體壓強不再變化
C．單位時間內生成2v（SO₂）_消耗=v（O₂）_生成
D．容器內混合氣體的密度不再變化
②分析表格中數據，α₁+α₂＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬甲比金屬乙活潑
	B．	原電池中電子從負極經過溶液流向正極
	C．	電解池中電解質溶液的陽離子向陰極遷移
	D．	在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負極

8．反應A（g）+3B （g）?2C（g）的能量變化如圖所示，結合圖象分析下列說法，其中正確的是（　　）

	A．	若升高溫度，則平衡常數增大
	B．	該反應的焓變?yōu)閎-a
	C．	達到平衡后，增大壓強，平衡逆移
	D．	催化劑不影響反應的焓變，影響反應的活化能

7．N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　�。�

	A．	有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量
	B．	有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量
	C．	有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
	D．	有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
	B．	增大反應物濃度會加快反應速率，原因是增大了活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增加
	C．	吸熱反應，升高溫度，v正增大，v逆減小
	D．	有氣體參與的反應達到平衡后，增大壓強，平衡可能不移動