5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
（1）S簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）H₂O₂是實(shí)驗(yàn)中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20moL；
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）粉末狀的Si₃N₄對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對(duì)空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還可生成對(duì)水不穩(wěn)定的Mg₃N₂，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀鹽酸后過(guò)濾；
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾．濾液深藍(lán)色含有銅氨絡(luò)離子-[Cu（NH₃）₄]²⁺，若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為41.1g；
（6）將NO和NO₂組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)（在通入混合氣體之前，已通入一段時(shí)間的N₂）．
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液與NO₂能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應(yīng)．
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸；
b．能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是裝置②液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④液面上方的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl₂；
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺；
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W         X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩�、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

3．氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
（2）有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的簡(jiǎn)便方法是調(diào)節(jié)氨水的流量．

2．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生有污染的氣體；
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是加熱、蒸發(fā)．

1．中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
	B．	鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
	C．	mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mg
	D．	若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確是（　�。�

	A．	在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、Fe3+、H+
	B．	在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
	C．	在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
	D．	在含F(xiàn)e 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

19．在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大（　�。�

A．

硫酸鋁

B．

鹽酸

C．

二氧化碳

D．

硫酸

18．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；
（2）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁵可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6N_A．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：CH₃COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子；
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm（晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長(zhǎng)），晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

17．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極為鋅，正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH；
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳，MnOOH氧化為二氧化錳；
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度≤1×10^-5 mo1•L^-1時(shí)即可認(rèn)為離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6鋅開始沉淀（假定此時(shí)溶液中Zn²⁺的濃度為0.1mo1•L^-1）．若上述過(guò)程不加雙氧水的后果Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，原因是Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．

16．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為為2NA
	C．	25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	D．	1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA