18．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O（或2NH₃+2H₂O）．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：
Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄ $?_{放電}^{充電}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄該電池充電時陽極反應(yīng)式是：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

17．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g、→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH₃•H₂O       c．CuO      d．CuSO₄
③完成溶液乙到純凈CuCl₂•2H₂O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N₂H₄（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu²⁺+4Cl^-+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N₂↑+4H⁺．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl₂反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl₂•2H₂O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl₂•2H₂O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl₂，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）D元素的氫化物化學(xué)式是H₂S，E元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO₄．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

15．下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，消耗O₂的質(zhì)量不變的是（　　）

A．

乙炔和苯

B．

甲醛與乙醛

C．

甲烷和乙酸

D．

丙烯和丁烯

14．如圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	元素b的最高價氧化物的水化物的酸性比c的弱
	B．	元素d的原子半徑比a的小
	C．	元素a單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
	D．	元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X單質(zhì)最穩(wěn)定		B．	Y的氫化物為HY
	C．	Z單質(zhì)常溫下是淡黃色固體		D．	能生成HXO

12．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3 （n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的價層電子對互斥模型是四面體、其分子構(gòu)型是三角錐形．Z元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）X的第一電離能比它同周期后一主族的元素的第一電離能大的原因是N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）Y與氫形成的最簡單的氫化物的鍵角是109°28′．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）z的不同價態(tài)的含氧酸的酸性的酸性從大到小的順序是HClO₄＞HClO₃＞HClO其原因是中心原子的正電性越高越容易電離出氫離子用中心原子的正電性解釋）

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H₂O、H₂O₂，其中心原子的雜化方式分別是sp³、sp³．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

10．如圖所示某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是X和Y；
②該反應(yīng)的方程式為X+Y?2Z；
③在10s內(nèi)用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

9．（1）如圖原電池裝置所示，請回答：
①Cu為原電池的正極；
②電子從Zn極（填電極材料）經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極；
③Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）；Cu極附近現(xiàn)象是有無色氣泡生成；
④負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)
A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O            B：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
①上述兩個反應(yīng)中不能設(shè)計成原電池的是A；
②對能形成原電池的反應(yīng)，構(gòu)成原電池時負(fù)極材料是Fe（失電子的物質(zhì)做負(fù)極）；負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．