10．下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（　�。�

	A．	在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點(diǎn)燃，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光
	B．	鐵是地殼里含量最多的金屬元素
	C．	鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵
	D．	鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

9．將鋁粉投入到下列溶液中，能觀察到有氣體產(chǎn)生的是（　　）

A．

自來(lái)水

B．

氯化鈉溶液

C．

濃氫氧化鈉溶液

D．

稀氨水

8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如圖1反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）₃
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN或NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法是焰色反應(yīng)
（4）工業(yè)上按圖2所示方法以甲和乙為原料制取丙．為此通入氣體的合理方式是：a處通入H₂（填分子式），b處通入Cl₂（填分子式）．

7．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式CaCO₃；
（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是將混合物沿玻璃棒加入到過(guò)濾器中，待液體濾出，收集濾液即已除去了沉淀A．
（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分NaCl、CaCl₂（用化學(xué)式表示）；
（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．使用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，正確的操作（　�。�

	A．	將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里
	B．	稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里
	C．	將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
	D．	將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
	B．	從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
	C．	配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
	D．	中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

4．對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（　�。�

	A．	在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
	B．	凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)
	C．	氧化鈉溶于后水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
	D．	在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物

3．下列選項(xiàng)中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（　�。�

	A．	CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{過(guò)濾}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液
	B．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
	C．	KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液
	D．	BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀

2．用N_A表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	B．	300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
	D．	在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

1．如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由若產(chǎn)生NO₂，用排水法收集由于發(fā)生了：
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象銅片溶解，且表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降．
反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是管內(nèi)氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色．