20．把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g．問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少？

19．氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示操作步驟進行提純．

（1）加入氧化劑x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺
（2）下列氧化劑中最適合本實驗的是A
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄
（3）物質(zhì)y和沉淀z的化學式分別是CuO或Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．

18．工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

寫出步驟①、②、③中所發(fā)生反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O、2NaAlO₂+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
①反應屬于復分解反應（填反應類型），②不是（填“是”“否”）氧化還原反應．

17．【實驗探究】在實驗室完成如下實驗，并回答以下問題．在錐形瓶內(nèi)裝入10mL 1mol/L的A1C1₃溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至過量，邊滴邊搖晃錐形瓶．
（1）請描述實驗現(xiàn)象先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當NaOH 過量時沉淀消失
（2）開始發(fā)生反應的化學方程式：A1C1₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）生成沉淀物的最大質(zhì)量是0.78 g．

16．（1）利用SiO₂的化學性質(zhì)，寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高純度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實驗室中盛放強堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它與強堿（NaOH）反應生成的Na₂SiO₃是一種黏結劑，能使瓶口和塞子粘結在一起．．

15．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（　　）

A．

硅酸鈉溶液

B．

濃硝酸

C．

氫氟酸

D．

氯化鈉溶液

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
	B．	二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
	C．	二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀
	D．	二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應

13．證明某溶液只含有Fe ²⁺而不含F(xiàn)e ³⁺的實驗方法是（　�。�

	A．	只需滴加KSCN溶液
	B．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
	C．	先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
	D．	滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

12．下列物質(zhì)接觸空氣后，可能因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH  ②A1（OH）₃  ③Fe （OH）₃  ④Fe （OH）₂  ⑤Mg（OH）₂．

A．

①

B．

④

C．

①③④

D．

③⑤

11．下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是（　　）

A．

Na+H2O

B．

Fe+H2O（g）

C．

CO2+H2O

D．

Na2O2+H2O