13．下列能正確表示反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	B．	氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：Ba2++CO32-═BaCO3
	C．	硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+2H+═Fe2++H2S
	D．	氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═I2+2Cl-

12．某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（　�。�

A．

均加倍

B．

加入1mol C

C．

均增加1mol

D．

均減半

11．已知CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為14.4g，在標準狀況下的體積為8.96L，試回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4N_A（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）；
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下進行）；
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
②氣球中的體積為4.48L．

10．在V mL的Na₂SO₄溶液中含a g Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

$\frac{500a}{23V}$mol/L

B．

$\frac{142a}{46V}$mol/L

C．

$\frac{142a}{23V}$mol/L

D．

$\frac{1000a}{23V}$mol/L

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液是無色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物
	B．	濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)顆粒在重力的作用下一定會向下沉淀
	C．	膠體在一定條件下能穩(wěn)定住，屬于穩(wěn)定系
	D．	植物油溶入汽油中形成的分散系，為不穩(wěn)定的乳濁液

8．19克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與100mL，某濃度的稀鹽酸溶液恰好反應，在標準狀態(tài)下，生成4.48L的CO₂氣體，請計算：（1）混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量是多少？（2）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

7．在0.2L由H₂SO₄、CuSO₄和Al₂（SO₄）組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，含溶質(zhì)Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）從該溶液中取出10mL，其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，再將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發(fā)生的主要反應為C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因為濃硫酸具有脫水性，能夠與草酸發(fā)生反應．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業(yè)上吸收NO和NO₂的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO₂）＞1：1，則會導致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO₂＜1：1，則會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，其雜質(zhì)為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO₂的定性測定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K₂Cr₂O₇溶液，酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色（假設樣品中的雜質(zhì)不參與反應），完成該反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是③⑤⑦，生成的有機產(chǎn)物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

4．已知CH₃0H（1）的燃燒熱為-726kJ•mol^-1下列對于反應2CH₃0H（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（？）△H=-1452kJ•mol^-1中水的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�

A．

氣態(tài)

B．

液態(tài)

C．

固態(tài)

D．

無法判斷