14．11.2g鐵粉與0.2mol/L的硫酸反應，完全反應可以生成標準狀況下的氣體體積為多少？消耗硫酸的體積為多少？

13．目前工業(yè)上利用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．
已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-354.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
則反應2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=+1275.6kJ•mol^-1．

12．常溫下，若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是0＜V≤8.2 mL．（設溶液的體積可以直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

11．實驗室用含碳酸鈣90%的石灰石100g與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）．
（1）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成標準狀況下的二氧化碳的體積是多少？

10．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
	B．	用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
	C．	化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
	D．	X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物

9．根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團是碳碳雙鍵，醛基、羧基．
（2）B在酸性條件下與Br₂反應得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應，其反應類型分別是消去反應、中和反應．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是NaOOC-CH=CH-COONa．
（4）1mol A與2mol H₂反應生成1mol E，其反應方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$HO-CH₂-CH-CH₂-COOH．
（5）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．

8．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
CH₃CH₂CH═，CH₃CH₂CH═O+O═
上述反應可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應圖示如下：

回答下列問題：
（1）B的相對分子質(zhì)量是86；C→F的反應類型為氧化反應；D中含有官能團的名稱羥基．
（2）D+F→G的化學方程式是：CH₃CH₂COOH+（CH₃CH₂）₂CHOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₂CH₃）₂+H₂O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃CH₂）₂C=CHCH₂CH₃．
（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有3種．

7．下列各溶液分別通入適量二氧化碳，能觀察到明顯現(xiàn)象（如產(chǎn)生沉淀、油珠、渾濁等）的是（　�。�

	A．	稀氫氧化鈉溶液		B．	苯酚鈉的水溶液
	C．	乙酸鈉的水溶液		D．	碳酸氫鈣的水溶液

6．以下實驗能獲得成功的是（　�。�

	A．	把銀氨溶液和少量乙醛加入試管中再酒精燈上加熱制銀鏡
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

5．下列各組物質(zhì)中各有兩組份，兩組份各取1摩爾，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�

A．

乙醇和乙酸

B．

乙炔和乙醛

C．

乙烷和乙酸甲酯

D．

乙烯和乙醇