10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.8mol•L-1

B．

0.4mol•L-1

C．

0.08mol•L-1

D．

0.04mol•L-1

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過(guò)量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有Z的單質(zhì)生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為1：4．

8．有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的硅烷叫甲硅烷（SiH₄），則有關(guān)描述不正確的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2		B．	甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
	C．	甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷		D．	甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）K；元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是（填化學(xué)式）H₂O＞CH₄＞NH₃．
（4）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①的單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)形成化合物X，用電子式表示X形成的過(guò)程：．
（6）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1．

6．某溫度下：A+B?2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的（　�。�

A．

氨水

B．

水

C．

硫酸鋇

D．

酒精

4．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式，化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程
（4）①、②、⑥、⑦四種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

3．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液（密度為1.2g•cm^-3），配制該溶液所需CuSO₄•5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為5：11，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有藥匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，雙氧水分解速率加快
（4）工業(yè)上常用CuSO₄來(lái)制備CuCl．在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（5）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl•H₂O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低溫、高壓．

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應(yīng)信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
相 關(guān) 信 息	能形成+7價(jià)的化合物	日常生活中常見的金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一	焰色反應(yīng)為黃色	位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素

請(qǐng)用化元素學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
（6）W₂O₂常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
	D．	澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O