10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符號）
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）元素B和D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H₂O、H₂S；
（4）A、C、B、E4種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋篐⁺＜Al³⁺＜O^2-＜K⁺（用離子符號表示）

9．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N₂O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH₂）和疊氮化鈉（NaN₃）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N₃^-+H₂OHN₃+OH^-；．
（5）N₂O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH₃沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN₃+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表達(dá)式表示，其中N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）B的單質(zhì)分子的電子式為；F₃C₄的化學(xué)式為Fe₃O₄；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫出D在AC₂劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）CH₄；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH₃，用一個(gè)離子方程式加以證明NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（4）EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知BC₂和EC₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO₂．

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N₂O₅寫出其最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低H₂O的沸點(diǎn)高于H₂S；原因H₂O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S^2-＞Cl^-＞Na⁺
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S₄N₄．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na₂O₂，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制取③單質(zhì)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

6．（1）某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價(jià)電子構(gòu)型為3d³4s²，屬d區(qū)元素．
（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p¹，它屬于第四周期ⅢA族，最高正化合價(jià)為+3，元素符號是Ga．
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)能層，7個(gè)能級，6個(gè)未成對電子．
（4）請寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個(gè)寫幾個(gè)）．

5．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B⁺離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題
①A、B、C三種元素分別是O、Na、S．
②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na₂O₂、Na₂O、Na₂S．
③分別寫出A、B、C的電子排布式：
A．1s²2s²2p⁴
B．1s²2s²2p⁶3s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

4．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H₂的是（　�。�

	A．	核內(nèi)無中子的原子
	B．	外圍電子排布為3s23p3
	C．	最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
	D．	N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

3．如圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�

	A．	裝置中銅是負(fù)極
	B．	銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
	C．	電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅
	D．	構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快

2．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
	B．	1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能發(fā)生水解
	B．	苯與液溴在鐵作催化劑的條件下的反應(yīng)為加成反應(yīng)
	C．	甲烷、苯、淀粉、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水
	D．	油脂屬于酯，在酸性條件下的水解產(chǎn)物都是醇和羧酸