某有機(jī)物A在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中兩分子E生成環(huán)狀化合物F，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
已知

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：①，②．
（2）寫(xiě)出有機(jī)物C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B：，E→G：．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于苯的二取代物，且既能有銀鏡反應(yīng)，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱(chēng)是，A原子的電子排布式為；B位于周期表中第周期族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）F的元素符號(hào)是．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：．

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，O^2-可以在其內(nèi)部自由通過(guò)．其工作原理如圖所示．下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．如圖為該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率一時(shí)間、轉(zhuǎn)化率一時(shí)間關(guān)系圖，下列分析中不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�

下列溶液一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列行為違背“環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展”戰(zhàn)略的是（　�。�

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．填寫(xiě)下表中的空白：

化合價(jià)	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學(xué)式	Na2S等 Na2S等	FeS2	S	Na2S2O3	SO2等 SO2等	SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：．
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明Na₂S₂O₃具有性．請(qǐng)你預(yù)測(cè)Na₂S₂O₃還可能具有的化學(xué)性質(zhì)（列舉2條即可）、．

能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題．
I．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol^-1
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=ckJ?mol^-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓變△H=kJ?mol^-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：，
正極：．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑．ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備ClO₂流程如下：

已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH₄Cl+2HCl

通電 .

.

NCl₃+3H₂↑；假設(shè)NCl₃中氮元素為+3價(jià)．
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式．
②在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)（或離子）是．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是 （填序號(hào)）
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H₂SO₄       D．水
④在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1mol ClO₂，需消耗mol NCl₃．