12．已知A（單質(zhì)）=B（單質(zhì)），△H＞0，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	B單質(zhì)比A單質(zhì)穩(wěn)定
	B．	B單質(zhì)和A單質(zhì)互為同分異構(gòu)體
	C．	A單質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能比B單質(zhì)中的大
	D．	等量的A和B，A單質(zhì)的內(nèi)能高

11．下列各有機(jī)物，在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是（　　）

	A．			B．	CH3-CH2-CH2-CH2-OH
	C．	CH2=CHCl		D．

10．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）

9．三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，遇含氯自來(lái)水能生成有毒的三氯甲烷．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	三氯生的分子式是C12H6Cl3O2
	B．	三氯甲烷與甲烷均無(wú)同分異構(gòu)體
	C．	1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應(yīng)
	D．	三氯生它的相對(duì)分子質(zhì)量為289.5g/mol

8．新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實(shí)施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此拳治理酒駕是因酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)．其原理是：橙色的酸性K₂Cr₂O₇水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr³⁺．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇沸點(diǎn)低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物 ⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)．

A．

②⑤

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
	B．	乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液即可
	C．	乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水溶液的洗氣瓶洗氣
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

6．下列分子式不表示的純凈物的是（　�。�

A．

C3H8

B．

C7H8O

C．

CH4O

D．

CH2Cl2

5．某有機(jī)物如圖所示，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解．

A．

①④

B．

⑦

C．

②⑤

D．

②⑦

4．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該分子的電子式是H：O：Cl		B．	O原子與H、Cl都形成σ鍵
	C．	該分子為直線型分子		D．	O原子發(fā)生sp雜化

3．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d選填序號(hào)）
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
探究二
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．