13．Na₂S₂O₃俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃•5H₂O．現(xiàn)實驗室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na₂SO₃于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物接觸面積，提高反應速率．
（2）步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na₂SO₄，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定結果如下：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na₂SO₃也會和I₂發(fā)生反應，從而影響純度．

12．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr₂O₇的主要工藝如下，試結合如圖回答問題：

試回答下列問題：
（1）配平在反應器①中發(fā)生的主要反應：
6Fe•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+KCl+H₂O
（2）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（3）NaFeO₂能強烈水解，經(jīng)操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（4）操作③調節(jié)pH=7-8，其目的是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉淀（請用簡要的文字說明）
（5）寫出操作④的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（6）操作⑤獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌干燥．
（7）稱取制得的K₂Cr₂O₇晶體2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺）．放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，計算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）

11．硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質量為140g•mol^-1，其中硅元素的質量分數(shù)為60%．已知1mol NH₃與足量的化合物乙充分反應后可得到35g 甲與6g H₂．工業(yè)上制乙的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）乙的電子式是；比較熱穩(wěn)定性：乙＜NH₃（填＞，＜或=）．
（2）NH₃與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂．
（3）合成爐內物質需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有BE（填字母編號）．
A．O₂    B．H₂    C．N₂    D．CO₂    E．Ar
（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是制冷或降溫．
（5）甲與少量H₂SO₄溶液反應只得到H₂SiO₃和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式Si₃N₄+4H⁺+9H₂O=3H₂SiO₃↓+4NH₄⁺．請設計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案取少量濾液于試管中，先加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體（或濃溶液）并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍色，則說明鹽M是（NH₄）₂SO₄．

10．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1  ①
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822.1kJ•mol^-1 ②
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol．
（2）氯化爐中通入O₂的目的是與C反應，提供反應所需的熱量．
（3）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO．
（4）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（5）在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl₃．

9．工業(yè)上SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
②已知K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26
回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn²⁺水解，加入Sn粉的作用是防止Sn²⁺被氧化．
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈．
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol•L^-1，則應控制溶液pH
小于1．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應的離子方程式Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

8．冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在100mL三口燒瓶中放入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯，再小心地加入8mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85-95℃，加熱回流1.5-2小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50mL，水，然后轉移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO₃溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．產(chǎn)品經(jīng)0.5g無水CaCl₂干燥后稱重．
已知：甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出．
常用物理常數(shù)：

名稱	相對分子質量	相對密度	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
水楊酸甲酯	152	1.5369	-8.6	223.3	微溶
水楊酸	138	1.44	157	211	1.5g/L
甲醇	32	0.79	-97.8	64.5	混溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備冬青油的化學方程式為；．
（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是水浴加熱．實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產(chǎn)率．
（3）反應結束冷卻后，分離甲醇的操作是：蒸餾；
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是水楊酸：若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO₃溶液，若出現(xiàn)無色氣泡則含水楊酸．最終稱得產(chǎn)品的質量為4.2g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為55%（保留兩位有效數(shù)字）．

7．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

	相對分子質量	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．

6．某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的沸點和相對分子質量如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6
相對分子質量	32	122	136

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應中濃硫酸的作用，若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OH催化劑加熱$?_{△}^{催化劑}$H₅COOCH₃+H₂¹⁸O，甲醇過量的原因該反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇的量，可提高產(chǎn)率．
（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是冷卻后補加．
（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖1三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的特點，最好采用裝置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用圖2流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為，操作Ⅱ為分液，蒸餾．
（5）如圖2流程圖中加入Na₂CO₃溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒入另一干凈的容器（或燒杯）中．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氣體X中含有SO2
	B．	為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3•H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
	C．	蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
	D．	在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、始凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：
①2KOH+Cl₂=KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為10mol/L；
（4）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO②為下一步反應提供反應物；
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KNO₃、KCl（寫化學式）．