將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)計算：
（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學(xué)通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是或．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實驗，該實驗方法為．

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，請回答：

（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為．
（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	滴有酚酞的NaOH試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
現(xiàn)象	溶液紅色消失 溶液紅色消失	品紅褪色 品紅褪色	藍(lán)色褪色 藍(lán)色褪色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	酸性 酸性	漂白性 漂白性	還原性 還原性

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：．
（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為強堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品．
①D的化學(xué)式是．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是．
（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是．

某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用如圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為；干燥氨氣常用的干燥劑是．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（填“a”或“b”），理由是．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2所示裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO₂的質(zhì)量是g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式．
+→+++H₂O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H₂）：n（Cl₂）是（　�。�

新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
下列說法不正確的是（　�。�