8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
	D．	明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（　�。�

選項	相關物質	相關說法
A	1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中	CH3COO-數(shù)目為NA
B	Na2O和Na2O2的混合物共1mol	陰離子數(shù)目可能為1.5NA
C	向含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，加熱充分反應	轉移的電子數(shù)為2NA
D	3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中	所含的碳原子數(shù)為0.1NA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維
	B．	氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料
	C．	新制氫氧化銅懸濁液具有堿性，可用于檢驗醛基
	D．	濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
	B．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl-

4．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉的電子式
	B．	質子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子${：}_{29}^{35}$Cu
	C．	氯離子的結構示意圖：
	D．	對苯二酚的結構簡式：

3．通過煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術獲得2014年國家技術發(fā)明一等獎，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲醇是弱電解質		B．	所有烯烴都符合通式CnH2n
	C．	丙烯可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯		D．	煤干餾可得到甲醇

2．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片
	B．	光導纖維和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
	C．	過量CO2通入Na2SiO3溶液，最終無沉淀產生
	D．	硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

1．今需配制pH=7.4的磷酸緩沖溶液1000mL，問需用0.1mol/L Na₂HPO₄和0.1mol/L NaH₂PO₄溶液各多少毫升（H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8）

20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應，生成5.6L H₂（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）計算該鹽酸中HCl的物質的量濃度．

19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產，生活中有廣泛應用，探究二氧化硫的制取和性質都有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂．
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
該反應中被氧化的元素是Fe、S（填元素符號）．當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為11.2L；
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，如圖可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）；

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0%亞硫酸鈉（質量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8g（保留一位小數(shù)）．