6．有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)要求回答問題：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是Ar．
（2）某微粒帶一個單位負電荷，這種微粒符號是Cl^-．
（3）某微粒帶一個單位正電荷，這種微粒符號是K⁺．
（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是S ^2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

5．下列微粒中與OH^-離子具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　�。�

A．

F-

B．

O2-

C．

Cl-

D．

K+

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
	B．	不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
	C．	原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
	D．	凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅溶于水顯酸性
	B．	光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息
	C．	因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
	D．	作為宇航用的復合材料中，常用作基體的金屬是鎂、鋁鈦等黑色金屬

2．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃ （填化學式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應的化學方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）加入Na₂C₂O₄時最好采用飽和的Na₂C₂O₄溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni²⁺沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

1．分子式為C₉H₁₂O，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

10種

B．

8種

C．

6種

D．

4種

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH₄Cl晶體    B．Na₃AlF₆晶體     C．Na₂CO₃•10H₂O晶體     D．CuSO₄溶液   E．CH₃COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

共價鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氧酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H₃PO₃ ） 也是中強酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H₃PO₃+2NaOH═Na₂HPO₃+2H₂O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0 g/cm³．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反應①的化學平衡常數(shù)是反應②的倒數(shù)
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，將100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液與100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
	C．	已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定
	D．	將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

18．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
	B．	可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	C．	用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸
	D．	往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀

17．綜合利用CO₂、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高濃度CO₂．原理是：在500℃，低濃度CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃時反應的化學方程式為Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO₂/H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應方向（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H₃，試用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，則△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物可將廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO₂完全反應可生成0.1mol C（碳）．