6．設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
	B．	1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA個K+
	C．	常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵的數(shù)目為4nA
	D．	常溫常壓下，16gCH4中含有的電子數(shù)為10nA

5．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	銀片為正極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
	B．	進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
	C．	取下鹽橋，原電池仍可工作
	D．	在外電路中，電子從正極流向負極

4．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、H+、Cl-、HCO3-		B．	Fe3+、SCN-、K+、SO42-
	C．	K+、Ca2+、Cl-、NO3-		D．	I-、H+、NO3-、Cl-

3．硝酸鈰銨[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂•8OH+8NO↑；
CeO₂•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑．
在空氣中加熱（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體．
（2）298K時，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度積表達式為K_sp=c（Ce⁴⁺）•[c（OH^-）]⁴．
（3）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如2圖．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②其它條件相同時，S隨c（HNO₃）減小而增大；
③c（HNO₃）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO₃）越大，溫度對S的影響越�。�

2．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
	B．	飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
	C．	氯化銨溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

1．下列措施不合理的是（　　）

	A．	用CCl4萃取碘水中的碘
	B．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
	C．	將混有少量HCl的Cl2通入飽和食鹽水溶液中除去HCl
	D．	常溫下鋁箔放在濃HNO3中，生成H2

20．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16gO2含有的核外電子數(shù)為8 NA
	B．	一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)約為0.3 NA
	C．	標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
	D．	28gC2H4中含有C-H鍵的數(shù)目為3 NA

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	K+、H+、NO3-、SiO32-		B．	Fe2+、H+、NO3-、SO42-
	C．	H+、NH4+、Al3+、SO42-		D．	Al3+、Na+、SO42-、CO32-

18．對于金屬，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點燃鎂、鋁前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜
	B．	用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來
	C．	鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物主要成分是Fe2O3
	D．	金屬單質在自然界中都以化合物存在，因為它們都有較強的還原性

17．下列性質中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（　　）

	A．	有銀白色光澤		B．	有延展性
	C．	有良好的導電性和導熱性		D．	有很高的熔點和硬度