4．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H₂O₂和過氧乙酸，某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)如表．

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點(diǎn)	水溶性（20℃）
CO（NH2）2•H2O2	白色晶體	45℃	75-85℃	500g•L-1

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學(xué)方程式：CO（NH₂）₂+H₂O₂=CO（NH₂）₂•H₂O₂．
（2）反應(yīng)器里冷凝管中冷水從下（填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器的加熱方式是②．
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是鐵鋁易被（過氧化氫）腐蝕．
（4）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是降低蒸餾溫度，防止過氧化氫分解．
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H₂O₂34%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
①完成并配平下列化學(xué)方程式；
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂ 
②KMnO₄溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．．

3．X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X和W同主族，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和，Z^2-和M³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z形成的化合物中不可能既有離子鍵
	B．	X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
	C．	Y、Z、W、M形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為Y＞Z＞M＞W(wǎng)
	D．	W與Cl形成化合物的熔點(diǎn)低于M與Cl形成化合物的熔點(diǎn)

2．（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)

物質(zhì) 名稱	紅磷 與白磷	庚烷與 十六烷	氯仿與 三氯甲烷	氕與 氘、氚	2--甲基戊烷與 2，3--二甲基丁烷
相互 關(guān)系

（2）現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO與B．與C．與
D．CH₃CH₂C≡CH與CH₂═CH-CH=CH₂E．與F、戊烯和環(huán)戊烷
①上述化合物中的含氧官能團(tuán)是（寫名稱）醛基；羰基；羧基；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
②若將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

1．化學(xué)式為C₄H₈O₂的有機(jī)物和稀H₂SO₄溶液共熱可得到有機(jī)物A、B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�

A．

HCOOCH2CH2CH3

B．

CH3CH2COOCH3

C．

CH3COOCH2CH3

D．

HCOOCH（CH3）2

20．工業(yè)上由輝銅礦（主要成分為Cu₂S）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	Cu2S只作還原劑，O2只作氧化劑		B．	Cu2S中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)
	C．	每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子6mol		D．	每生成2molCu，轉(zhuǎn)移電子2mol

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
	B．	向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	Na2SiO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
	D．	向Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的鹽酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

18．研究人員研制利用軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收流酸廠的尾氣SO₂，制備流酸錳的生產(chǎn)流程如下：
 
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺，等 其他金屬離子，PbO₂的氧化性大于MnO₂，PbSO₄是一種微溶物質(zhì)．有關(guān)金屬離子的半徑、形成 氫氧化物沉淀時(shí)的pH見如表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是pH計(jì)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH＜8.3．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子•請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子的半徑、金屬離子的電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb²⁺、Ca²⁺．
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol•L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2 
mol•L^-1Na₂SO₄溶液等體積混合 （忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是1.82×10^-3mol•L^-1．

17．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K₂打開K₁，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K₁、關(guān)閉K₂，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液    D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．調(diào)整C中溶液的PH后，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂ S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗
Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=
S₄O₆^2-+2I^-，則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

16．玻璃和水泥用的相同原料是石灰石，
普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，
玻璃制取時(shí)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂═CaSiO₃+CO₂↑．

15．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm⁺、bYn⁺、cZn^-、dRm^-四種離子的核外電子排布相同（a，b，c，d為元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），則下關(guān)系正確的是（　　）

A．

a-b=m-n

B．

b-d=m-n

C．

c-d=m+n

D．

a-b=n-m