2．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵斷裂，如被氧化為和，由此推斷某烯烴氧化后生成兩分子CH₃CHO和一分子，則原烯烴是（　　）

	A．	CH2═CHCH2CH（CH3）CH═CH2		B．	CH3CH═CH-CH═C（CH3）2
	C．	CH3CH═CHC（CH3）═CHCH3		D．	CH3CH═CHCH═CHCH（CH3）2

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	B．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	D．	H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

20．同溫同壓下，具有相同原子數(shù)的下列各組氣體，體積也相同的是（　�。�

A．

氫氣和氦氣

B．

一氧化碳和氮?dú)?/td>

C．

二氧化碳和氨氣

D．

甲烷和氨氣

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
	B．	阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol
	C．	1mol 12C原子的質(zhì)量為12g
	D．	6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

18．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為16； SiO₂的晶體類(lèi)型為原子晶體．
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．
（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO₂．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

17．已知0.2mol有機(jī)物和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H₂SO₄后，質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）
（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

16．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	100℃水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	B．	純水中，25℃時(shí)，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	D．	KW值隨溫度升高而增大

15．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵表面被鈍化，阻止了內(nèi)部金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)．
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)80%．
寫(xiě)出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應(yīng)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號(hào)）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間     d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．

14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	N的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為
	B．	工業(yè)上V的單質(zhì)的制備可以電解熔融的NV
	C．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
	D．	X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物；也可形成結(jié)構(gòu)式為X-W-Y≡Z的化合物

13．下列操作中不正確的是（　�。�

	A．	過(guò)濾時(shí)玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|
	B．	酒精和水的混合物可以通過(guò)蒸餾將二者分離開(kāi)來(lái)
	C．	向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁
	D．	KNO3中混有少量的NaCl，可通過(guò)重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)將雜質(zhì)出去