5．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（　�。�

	A．	A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
	B．	B的最高價氧化物水化物的堿性強于A的最高價氧化物水化物的堿性
	C．	1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多
	D．	常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2O		B．	CH3CH2OH與CH3OCH3
	C．	CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2O		D．	H2O與D2O（重水）

3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需的能量，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（2）淀粉和纖維素的組成都是（C₆H₁₀O₅）n，它們不是（填“是”或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（3）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．該水解產(chǎn)物含有兩種基團，分別是氨基和羧基，使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象，叫鹽析；發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象，叫變性．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂與燒堿通過皂化反應(yīng)獲得．

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平衡反應(yīng)速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L^-1      b．0.12mol•L^-1c．0.10mol•L^-1     d．0.08mol•L^-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．

1．（1）室溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中，由水電離的c（OH^-）為1×10^-12mol/L．
（2）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①．NH₄Cl         ②．NH₄HSO₄        ③．NH₃•H₂O       ④．CH₃COONH₄
（3）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的3種平衡體系為（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（5）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入鹽酸，來抑制水解．

20．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失；
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)；
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出；
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液．

A．

③

B．

④⑤

C．

①②③

D．

③④

19．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�

	A．	c（OH-）＞c（H+）的溶液
	B．	含OH-的溶液
	C．	pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
	D．	滴加甲基橙后溶液顯紅色

18．圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．若甲池可以充電，充電時A接電源的負(fù)極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I^--2e?=I₂ ．

17．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程可表示為
	B．	E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
	C．	此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2，為吸熱反應(yīng)
	D．	此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

16．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	NA個OH-含有電子10mol
	B．	某元素R一個原子的質(zhì)量是ag，則其的相對原子質(zhì)量可表示為a NA
	C．	4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA
	D．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，定容時俯視操作所得溶液濃度偏低