15．有關(guān)物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（　�。�

	A．	用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
	B．	海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出
	C．	化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒(méi)有價(jià)值的
	D．	用淘洗的方法從沙里淘金

14．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

13．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）ZnFe₂Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe₂Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe₂O₄$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe₂O_x．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe₂O₄）：n（H₂）=2：1，x的值為3.5．請(qǐng)寫出 ZnFe₂Ox與NO₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+8ZnFe₂O_3.5=N₂+8ZnFe₂O₄（x用前一問(wèn)求出的具體值）．
（3）LiFePO₄（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO₄（難溶于水）、Li₂CO₃、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO₄，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開(kāi)）工作原理為FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄．則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（4）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl₃溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2mol/L的鹽酸2.5ml（忽略加入鹽酸體積）．

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
	B．	c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
	C．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
	D．	含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+

11．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑能在室溫下高效催化氧化空氣中的甲醛，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中甲醛體現(xiàn)氧化性		B．	CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
	C．	每生成1.8gH2O消耗2.24L O2		D．	HCHO分子中α鍵和π鍵的比例為3：1

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
	B．	任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等
	C．	1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
	D．	同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等

9．在反應(yīng)：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{1}{5}$mol

B．

2mol

C．

3 mol

D．

6mol

8．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K₂S．
（3）該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當(dāng)消耗 3molS時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4N_A．

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

C2H5OH

B．

BaSO4

C．

Cu

D．

CO2

6．能區(qū)分膠體和溶液的方法是（　　）

	A．	靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體		B．	能透過(guò)濾紙的是溶液
	C．	用肉眼觀察，均勻透明的是溶液		D．	有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體