6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式4HClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質的化學方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃
（4）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）是6.72L．

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　�。�

選項	陳述I	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對 無
B	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	銅制容器可以盛放濃硫酸	I對；Ⅱ對；有
C	向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體	把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑	I對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	錯；Ⅱ對；無

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]

選項	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO	O 2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　�。�

	A．	硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
	B．	工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	C．	Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H${\;}_{3}^{2-}$═SO2+S↓+HO2
	D．	成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H20

2．某學習小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-；
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂．

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主  要成份之一．

（1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX₂和W₂的性質．
分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W₂時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當通入足量YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃；
（3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

20．已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H_（298K）=-52.7kJ•mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：（1）A中的現(xiàn)象氣體顏色加深，B中的現(xiàn)象氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

19．一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	恒壓時，通入HI氣體，剛開始時正反應速率會減小
	B．	恒溫時，減小容積，平衡不移動，但氣體顏色加深
	C．	恒容時，通入H2，I2的質量分數(shù)減小
	D．	恒容時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小

18．對反應4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H＜0．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	化學反應速率關系是2V（NH3）=3V（H2O）
	B．	若單位時間內生成a mol N2，同時消耗a mol NH3
	C．	其他條件不變，增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	其他條件不變，降低溫度，N2的物質的量分數(shù)將增大

17．如圖表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　　）

	A．	t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動
	B．	t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
	C．	t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動
	D．	t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動