10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
	B．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
	B．	原子半徑Q＞R＞T
	C．	W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2
	D．	原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
	B．	X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定
	C．	Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
	D．	Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

7．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價(jià)的銅的化合物是難溶物，如Cu₂O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu₂O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu₂O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₄H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過(guò)量稀硫酸中有H₂生成，其反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

6．100℃時(shí)，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入乙烯和氧氣，其中乙烯和氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應(yīng)：2C₂H₄ （g）+O₂（g）?2CH₃CHO（g）△H＜0，體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，c（C₂H₄）等于2c（CH₃CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（C₂H₄）為0.2mol•L^-1•s^-1．
（3）5s時(shí)改變反應(yīng)溫度為T℃，v（CH₃CHO）以0.01mol•L^-1•s^-1的平均速率減小，經(jīng)t₁ s后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c（C₂H₄）=c（CH₃CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t₁=5，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8．

5．一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H₂、CO和HCHO三種氣體，測(cè)得CO的凈反應(yīng)速率（即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
	B．	前4 min反應(yīng)向正方向進(jìn)行
	C．	第5 min時(shí)改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
	D．	第7 min時(shí)改變的條件可能為降低反應(yīng)溫度

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性．X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）：CH₄；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH₃．

3．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ•mol^-1．

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

1．分子式為C₅H₁₀的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�

	A．	只含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物		B．	含2個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物
	C．	環(huán)狀有機(jī)物		D．	含一個(gè)三鍵的鏈狀有機(jī)物