10．高分子化合物G 是制備某種特種復(fù)合材料的基體．合成G 的一種路線如下：

已知下列信息：
①G 的結(jié)構(gòu)簡式為．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定：R-CH═CH-OH→R-CH₂CHO
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M 的化學(xué)名稱為苯乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）B 生成C 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn) 生成G 的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）由M 生成A 的化學(xué)方程式為．
（4）只含苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeCl₃溶液不顯紫色的B的同分異構(gòu)體有5種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍(lán)寶石（Al₂O₃）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負(fù)性較大的是N（填元素符號(hào)，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，價(jià)層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，Al₂O₃屬于離子晶體．Al₂O₃的熔點(diǎn)比NaCl 高，其原因是Al₂O₃、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，Al₂O₃ 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個(gè)晶胞中含有該原子的個(gè)數(shù)為4．

8．粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)．如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示．

（1）流程圖中的硅氟酸（化學(xué)式為H₂SiF₆）是一種強(qiáng)酸，其中Si的化合價(jià)為+4，其電離方程式為H₂SiF₆=2H⁺+SiF₆^2-．
（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO₂反應(yīng)．電解粗錫可選取的電解槽有cd （選填字母代號(hào)）．
a．玻璃電解槽　b．石英電解槽c．塑料電解槽　d．蠟制電解槽
（3）粗錫為電極b（選填“a”或“b”），該電極為陽極（選填“陽極”或“陰極”），電極反應(yīng)式為Sn-2e^-=Sn²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）陽極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au（寫化學(xué)式）．
（5）若電解時(shí)采用SnCl₂溶液作為電解液，當(dāng)陰極增重11.90g 時(shí)，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g，則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進(jìn)入陽極泥的物質(zhì)）．

7．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
	B．	常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
	D．	反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂．當(dāng)有1molCu生成，則第一個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO₂廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程圖可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O．則
①反應(yīng)中的x=8．    
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO．

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHCO₃溶液中加入過量澄清石灰水HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（3）H₂O₂和酸性KMnO₄溶液混合2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（4）向含0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

4．能判斷CO₂為酸性氧化物的依據(jù)是（　�。�

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	C+O2═CO2
	C．	CO2+2KOH═K2CO3+H2O		D．	CaO+CO2═CaCO3

3．表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．

元素	相    關(guān)    信    息
A	在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C	植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
D	室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
E	它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F	它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號(hào)H，F(xiàn)元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是H₂O，熔沸點(diǎn)高的是H₂O；（用具體的化學(xué)式回答）
（4）D的最高價(jià)含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（5）E單質(zhì)燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

2．可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	t1～t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
	B．	t2時(shí)刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變
	C．	t2時(shí)刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
	D．	使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

1．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為 0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NA
	C．	通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA