3．下列化學(xué)方程式或相應(yīng)的描述涉及的反應(yīng)與相應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不一致的是（　�。�

	A．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O 　氧化反應(yīng)
	B．	苯中加入溴水，充分振蕩?kù)o置，溴水褪色 　取代反應(yīng)
	C．	nCH2═CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$　 加聚反應(yīng)
	D．	CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br　 加成反應(yīng)

2．電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
	C．	非金屬性：X＞Y＞Z		D．	陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-

1．某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba²⁺、Ag⁺，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是K⁺、Al³⁺．

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
②乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為4N_A
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④將N_A個(gè)NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，共轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
⑦12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2N_A
⑧1mol硝基與1moL NO₂所含電子數(shù)不相同
⑨1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目一定為0.1N_A．

A．

②⑤⑦

B．

②⑦⑧⑩

C．

②④⑥⑦

D．

①③⑧

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

A 配制一定濃度硫酸溶液	B分離乙醇和水	C利用排空氣法收集CO2	D萃取時(shí)振蕩

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂--K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

17．在一定量的稀HNO₃中慢慢加入鐵粉，得到的Fe²⁺的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．①Fe³⁺　②Fe²⁺�、跢e、Fe²⁺�、蹻e²⁺、Fe³⁺，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	AB段鐵元素以①形式存在		B．	CD段鐵元素以③形式存在
	C．	BC段鐵元素以④形式存在		D．	以上說(shuō)法均不正確

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的單質(zhì)各0.1mol，使其直接與足量的氯氣完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量都增加了7.1g．這些元素可能的一組是（　�。�

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③

D．

①④

15．某結(jié)晶水合物A含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過(guò)程中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的摩爾質(zhì)量為453g/mol．
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O[或（NH₄）₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]．
（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為42.75g．

14．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
①苯→硝基苯
②乙醇制乙醛的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
③乙烯跟水反應(yīng)制取乙醇CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．