7．青奧會于2014年8月在南京舉行．青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念．用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（　�。�

A．

有機高分子材料

B．

無機非金屬材料

C．

金屬材料

D．

硅酸鹽材料

6．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．  
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基，其電子式為．
（2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同時溴水增重5.8克，甲的分子式為C₃H₆O，如甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CHCH₂OH．寫出比甲物質(zhì)多一個碳的相鄰?fù)�系物的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH=CHCH₂OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類同分異構(gòu)體，寫出其中能使FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

5．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

4．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成．

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

2．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時應(yīng)避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導(dǎo)致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．則BaCl₂溶液的濃度為$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L^-1．

1．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�

選項	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入SO2，溶液不變渾濁，再通CO2，溶液仍不變渾濁	BaCl2溶液
B	通入足量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
C	通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液
D	通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合氣體，溶液無變化，再通SO2，溶液褪色	品紅溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�

	A．	含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2 的混合溶液中緩慢通入CO2
	B．	n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
	C．	KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液
	D．	n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

19．下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該溶液中一定含有NH4+
	B．	向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向該沉淀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有SO32-
	C．	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
	D．	向某溶液中加入2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則該溶液中一定含有Fe2+

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）D為CuSO₄溶液，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol•L^-1 D溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．