19．nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略體積變化），Cl^-的物質的量濃度為3mol/L，則原MgCl₂溶液和NaCl溶液的物質的量濃度不可能為（　　）

	A．	都是2mol/L		B．	都是3mol/L
	C．	1.5mol/L和3mol/L		D．	分別是1mol/L和4mol/L

18．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（？）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	B一定為固體		B．	平衡向右移動
	C．	化學計量數(shù)：m+n大于或等于3		D．	物質C的體積分數(shù)減小

17．硝酸銨（NH₄NO₃ ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5mol•L^-1 ）

16．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子，最易結合質子（H⁺）的是C^3-，最難結合質子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反應的離子方程式正確的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-     B．HB^-+A^-═HA+B^2-     C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應的離子方程式：
①H₃C+OH^-（過量）═H₃C+3OH^-（過量）═C^3-+3H₂O．
②HA（過量）+C^3-═2HA（過量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

15．（1）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關的化學方程式CaO+SO₂=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO₂．為除去有害氣體SO₂，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌，反應產物為CaSO₄，寫出上述兩種途徑有關的化學方程式．
①2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂
②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂=2CaSO₄+2CO₂+2H₂O
試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO₂速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）₂濃度較小，吸收SO₂的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低．

14．常溫下，將Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃三種溶液混合，所得混合溶液中下列關系一定成立的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
	B．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

13．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	制取NaHCO3的反應是利用其溶解度最小
	B．	用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
	C．	在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
	D．	工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

12．化學與環(huán)境、生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質
	B．	除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去
	C．	大量排放SO2、NO2和CO2都會導致酸雨的形成
	D．	工業(yè)上用NaOH與氯氣反應制取漂白粉

11．S0₂、CO、NO、NH₃是中學中常見的幾種氣體．
（1）質量之比為32：7：30的三種氣體S0₂、CO、NO，分子數(shù)之比為2：1：4氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標準狀況下，4.25g NH₃的體積為5.6L，它與標準狀況下8.4LH₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標準狀況下6.72LSO₂通人1L0.6mol•L^-lNaOH溶液中，最后得到的溶質是Na₂SO₃，該溶質的物質的量濃度為0.3 mol•L^-l．

10．為完成如表實驗所選擇的裝置正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗	除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體	分離CCl4中的I2	分離酒精和水	除去CO氣體中的CO2氣體
裝置

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D