19．填寫(xiě)下列空白：
（1）1mol H₂O中約含有N_A個(gè)H₂O、2N_A個(gè)H、N_A個(gè)O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×10²³個(gè)H的H₂O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1 mol Na₂SO₄溶于水能電離出2N_A個(gè)Na⁺、N_A個(gè)SO₄^2-
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．
（6）一個(gè)典型病毒微粒的直徑是5×10^-6cm，如果把阿伏加德羅常數(shù)個(gè)這種病毒排成一行，其長(zhǎng)度是3.01×10¹⁸cm．

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，對(duì)于以上兩個(gè)反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是ac．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水作吸收液吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為S．
（3）為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
①如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合． 適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是B（填序號(hào)）．
A．烷烴    　　  B．烯烴    　　 C．苯
②如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄ （g）+2H₂O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO₃和BaCO₃均為難溶于水的沉淀，某同學(xué)欲用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得Ca（OH）₂和 Ba（OH）₂在20℃時(shí)的溶解度（S）數(shù)據(jù)如下：Ca（OH）₂：0.16g； Ba（OH）₂：3.89g
則吸收CO₂最合適的試劑是Ba（OH）₂（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定BaCO₃的質(zhì)量．
（4）已知CO₂+2NH₃$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素CO（NH₂）₂的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

16．2007年10月24日我國(guó)自主研發(fā)的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g） 燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H₂的反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂．請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H₂的主要缺點(diǎn)：循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染．

15．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說(shuō)法能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 molH-I鍵
	B．	v（H2）═v（I2）
	C．	混合氣體的顏色不再改變
	D．	混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

14．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ_（正）、υ_（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　　）

	A．	X的濃度的減少		B．	Y的物質(zhì)的量的減少
	C．	Y的濃度的減少		D．	X的物質(zhì)的量的減少

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	B．	10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
	C．	SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
	D．	催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

12．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）
小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11 （Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會(huì)生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會(huì)生成Ca（HCO₃）₂，從而導(dǎo)致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇．

11．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)均為3NA
	B．	1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
	C．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子
	D．	78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{224}$NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
	C．	0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
	D．	28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA