15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	SO2通入過(guò)量的氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
	B．	FeO溶于過(guò)量稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液中：NH4++Al3++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓
	D．	銅溶于酸化的H2O2溶液中：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
	B．	1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
	D．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

13．銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體并回收硫酸銅的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的是（　　）

	A．	用裝置甲制取二氧化硫氣體
	B．	用裝置乙收集二氧化硫氣體
	C．	用適量CuO粉末中和反應(yīng)后溶液，用裝置丙過(guò)濾
	D．	用裝置丁蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液

12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕
	B．	蒸餾實(shí)驗(yàn)中，蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
	C．	用鹽酸滴定滴定氨水實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差
	D．	用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

11．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	二氟化氧分子電子式：
	B．	質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
	C．	鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	對(duì)甲基苯酚

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na₂S（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質(zhì)	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任寫(xiě)一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，氧氣氧化的化學(xué)原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

8．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過(guò)程①中應(yīng)加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA（填序號(hào)），同時(shí)加入鹽酸將濾液的pH調(diào)至酸性，除去的離子是CO₃^2-、OH^-（填離子符號(hào)）．
A．Na₂CO₃  B．NaOH  C．BaCl₂
（2）過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）簡(jiǎn)述過(guò)程③中如何獲得無(wú)水MgCl₂：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O晶體．
（4）寫(xiě)出過(guò)程④的化學(xué)方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl₂的熔點(diǎn)．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl₂，充分反應(yīng)，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過(guò)程⑤用純堿溶液吸收，過(guò)程⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．過(guò)程⑥是將過(guò)程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用萃�。ㄌ畈僮鞣椒ǎ┑姆椒ㄌ崛′澹�還可以得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，寫(xiě)出過(guò)程⑥的離子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	A．	用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
	B．	往溴水中通入SO2，可檢驗(yàn)SO2的還原性和漂白性
	C．	往溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水渾濁的氣體，該氣體一定是CO2
	D．	用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO42-

6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　　）

	A．	Fe3+有氧化性，實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
	B．	SO2有較強(qiáng)的還原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	Mg有還原性，電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
	D．	濃H2SO4有吸水性，濃H2SO4可使蔗糖炭化