5．下列情況中屬于離子反應的是（　�。�

	A．	H2和O2反應生成了H2O		B．	鹽酸和碳酸鈣反應
	C．	KMnO4加熱制O2		D．	C和O2反應生成CO2

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時都導電，因此它們都是電解質(zhì)
	B．	HCl、H2SO4液態(tài)時都不導電，因此它們都是非電解質(zhì)
	C．	易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
	D．	濃溶液的導電能力一定強

3．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)
	B．	電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
	C．	NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
	D．	純水的導電性很差，但水不是電解質(zhì)

2．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是Na₂CO₃（填物質(zhì)的化學式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個，請寫出“三酸”與純堿反應的三個化學方程式：
①2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、
②H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、
③2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時不能溶于足量稀硫酸的是AB．
A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
（4）燒堿溶液可吸收CO₂，當4.4g CO₂全部通入95.6g燒堿溶液后，恰好完全反應得到某正鹽溶液，求此正鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

1．現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效．下列關(guān)于白藜蘆醇  （C₁₄H₁₂O₃）的說法錯誤的是（　　）

	A．	每個白藜蘆醇分子中含有6個氫分子
	B．	白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成
	C．	白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為228
	D．	白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3

20．下列有關(guān)分散系的說法正確的是（　�。�

	A．	一種分散系中可以有一種分散質(zhì)，也可以有多種分散質(zhì)
	B．	膠體的分散質(zhì)都能通過過濾從分散劑中分離出來
	C．	分散劑一定是液體
	D．	同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

19．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�

A．

碳酸鈉

B．

液態(tài)氮

C．

鹽酸

D．

氫氧化鈉

18．將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H₂O分子中含有1個Na⁺，則需要水的物質(zhì)的量是（　　）

A．

10mol

B．

0.1mol

C．

1mol

D．

100mol

17．在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
	B．	能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗
	C．	該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
	D．	若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數(shù)值偏高

16．（1）用 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值：偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ•mol-1	436	391	945