在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

（2012?揭陽一模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）

分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）

不能用2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O表示的反應(yīng)是（　�。�

下列電離方程式中，正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是（　　）
①試管夾     ②鑷子      ③小刀      ④濾紙    ⑤試管      ⑥玻璃棒    ⑦藥匙      ⑧玻璃片．

需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（　�。�

下列四組物質(zhì)中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是（　�。�

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因是．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．