15．下列有關酸、堿、鹽的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	酸根中可能含有氧元素		B．	正鹽中一定不含氫元素
	C．	堿中一定含有氫元素和氧元素		D．	酸式鹽中含有氫元素

14．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO₃^-形式存在；  ②以I^-形式存在
[查閱資料]：IO₃^-具有較強的氧化性，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCL₂溶液、稀硫酸

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ	無現(xiàn)象
②	往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩	無現(xiàn)象	證明不是以IO3-形式存在
③	往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩	溶液變藍	證明以I-形式存在

（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I^-氧化為I₂并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LN_aS₂O₃溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復藍色，記錄數(shù)據(jù)，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

13．在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關原因敘述錯誤的是（　�。�

	A．	防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染
	B．	便于控制加入濃鹽酸的量
	C．	因長頸漏斗加熱時容易破裂
	D．	盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中

12．常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（　�。�

	A．	MnO2  CuO   FeO		B．	（NH4）2SO4    K2SO4     NH4Cl
	C．	AgNO3  KNO3   Na2CO3		D．	Na2CO3     NaHCO3    K2CO3

11．只用水就能鑒別的一組物質是（　�。�

	A．	乙醛、乙二酸、硝基苯		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	苯、乙酸、四氯化碳		D．	苯酚、乙醇、甘油

10．下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質）不能用加熱法直接除去的是（　　）

	A．	Fe粉（硫粉）		B．	Na2CO3粉末（NaHCO3）
	C．	NaCl（碘）		D．	KMnO4（MnO2）

9．為了除去CO₂中的O₂、SO₂、H₂O（g）等雜質，可用①NaHCO₃飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是（　�。�

A．

②③①

B．

③②

C．

②①③

D．

①②③

8．某溫度（T℃）時，測得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_w=10^-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，則V_a：V_b=1：10．
（2）若所得混合液為中性，且V_a：V_b=10：1，則a+b=12．
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=1：9．

7．有關金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�

	A．	金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
	B．	Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
	C．	發(fā)生化學能轉變?yōu)殡娔艿母�蝕時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
	D．	發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子

6．如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Pt為陰極，Cu為陽極
	B．	b極的電極反應式是2H++2e-═H2↑
	C．	電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
	D．	Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L（標準狀況）氣體