5．工業(yè)上溴代異戊烷由異戊醇（）與氫溴酸在硫酸催化下反應(yīng)而得．在100-106℃下反應(yīng)1.5h，蒸餾，將蒸餾液用水洗滌后，加5%～7%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH=8～9，分液，加無水氯化鈉，蒸餾，收集118～122℃餾分而得產(chǎn)品．
（1）第一次蒸餾時(shí)餾出液用水洗的目的是除去過量的醇和HBr．
（2）為何用稀的碳酸鈉溶液洗滌而不用氫氧化鈉？氫氧化鈉可導(dǎo)致溴代異戊烷水解．
（3）加無水氯化鈣的作用是吸收水，增大與溴代異戊烷的沸點(diǎn)差異．
（4）該過程的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr$→_{100-106℃}^{硫酸}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．

4．在Fe²⁺，Mg²⁺，S，I^-，H⁺中只能作氧化劑的是Mg²⁺、H⁺，只能作還原劑的是I^-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe²⁺、S．

3．X、Y是濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：①混有少量鹽酸的MgSO₄溶液 ②Al₂（SO₄）₃溶液 ③明礬溶液 ④Ba（OH）₂溶液 ⑤NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量與所加Y溶液的體積的關(guān)系的部分圖象如圖所示．則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

8種

2．下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （　�。�

	A．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		B．	2FeCl2+Cl2═2FeCl3
	C．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑		D．	Cl2+H2O═HClO+HCl

1．MgCl₂•nH₂O常用于“點(diǎn)豆腐”，取2.03g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到氯化銀沉淀2.87g，則n的值是（　　）

A．

4

B．

6

C．

8

D．

10

20．有Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物17.04g與130.0g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體5.28g．將所得溶液在t℃時(shí)恒溫蒸發(fā)掉48.96g水，溶液恰好達(dá)到飽和．
（1）上述過程中，溶液中離子物質(zhì)的量增大的是Mg²⁺（離子化學(xué)式，下同）；離子物質(zhì)的量減小的是H⁺；不變的是Cl^-；最后溶液中存在的離子是Mg²⁺、Cl^-．
（2）計(jì)算①原混合物中Mg（OH）₂的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及t℃時(shí)的溶解度．

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
（1）33.6L H₂的物質(zhì)的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）16g O₂的體積是多少？含有的O₂分子數(shù)是多少？

18．按體積比2：3混合的N₂與CO₂ 112.8g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�

A．

22.4L

B．

44.8L

C．

67.2L

D．

89.6L

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g N₂、1.60g O₂和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H₂O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為13.3mol/L．

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH₃CH═CH₂$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH₃CHO+HCHO
（CH₃）₂C═CHCH₃$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH₃COCH₃+CH₃CHO．
回答下列問題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學(xué)式均為C₃H₆O，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C不能，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A（CH₃）₂C═CHCH₂CH₃，BCH₃CH₂CHO，CCH₃COCH₃．