1．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO₄固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO₄固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO₄的目的是干燥乙酸異戊酯．
（5）在蒸餾操作中，圖2中儀器選擇及安裝都正確的是b（填標(biāo)號(hào)）．

（6）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．30%   b．40%   c．60%   d．90%

20．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程．

已知：

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請(qǐng)回答：
（1）溶液B中含有的陽(yáng)離子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺（填離子符號(hào)）．
（2）下列物質(zhì)中最適宜作氧化劑X的是b（填字母）．a(chǎn)．NaClO  b．H₂O₂   c．KMnO₄
（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（4）操作①的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl₃，關(guān)于FeCl₃溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是c
a．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
c．將FeCl₃溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（6）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl₂溶液．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液，需加入過(guò)量的鐵粉，其原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

19．用于合成樹(shù)脂的四溴雙酚F、藥物透過(guò)性材料高分子化合物PCL合成如下．

已知：$\stackrel{過(guò)氧化物}{→}$（R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH₃．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A生成B和CH₃COOH的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）．
（4）D→X過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基．
（5）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是．

18．輝銅礦（主要成分為Cu₂S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H₂SO₄，流程如圖1所示：
（1）Cu₂S中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性．
③電解一段時(shí)間后，溶液中Cu²⁺濃度減�。�（填“減小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO₂、CO₂）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄．

①在陰極放電的物質(zhì)是O₂．
②在陽(yáng)極生成SO₃的電極反應(yīng)式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂．
（4）檢測(cè)煙氣中SO₂脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO₂的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

17．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧         b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是離子鍵 和共價(jià)鍵．
②燃煤過(guò)程中生成的SO₂會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體，完成Ⅰ中電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO^-₃+6H⁺．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用離子符號(hào)表示）．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過(guò)如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含H₂O蒸汽和CO₂的空氣排出，結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

15．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃        c．NaClO
pH由小到大排列的順序是a＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的C（H⁺）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水電離出來(lái)的C（H⁺）．

14．研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義．

（1）由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，其中一種氧化物為紅棕色，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：
①甲的化學(xué)式是NO₂；
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b．t₁～t₂時(shí)間內(nèi)v_正（乙）＜v_逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是增大NO₂濃度．
（3）用H₂或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1；
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，則用H₂催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ•mol^-1．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
	B．	1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
	D．	56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)         D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．已知：RCH₂CH（OH）CH₃$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH₃和RCH₂CH=CH₂
X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

回答以下問(wèn)題：
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是③（填代號(hào)）．
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（兩種）．