11．在下列物質中：①NaOH  ②Na₂S  ③SiC  ④C₂H₂⑤Na₂O₂⑥（NH₄）₂S
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是①、⑥；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是⑥；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是⑤；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是④；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是③．

10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出①～④的儀器名稱：①鐵架臺，②試管，③燒杯，④酒精燈．
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇A和E相連接，制取并收集氫氣時應選擇B和F相連接．
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇D和C相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇B和D裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

9．在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖．

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^（Y）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的轉化率越高                 B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大        D．化學反應速率越快
（2）如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達到平衡所用時間：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲＜乙．

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H₂O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑦

C．

①④⑦

D．

③⑥⑦

7．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在NaOH（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH^-）＜  10^-7 mol•L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
a電極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO₄+a Na₂O₂═2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+cO₂↑
該反應中物質X應是Na₂O，b與c的關系是b=2c+8．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-轉移3mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為0.15mo1．

5．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-離子含有的質子、中子數(shù)均為10NA
	B．	標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
	C．	含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
	D．	VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目等于3NA

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）（2）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

3．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO₃的體積分數(shù)保持不變　    
d．每消耗1mol SO₂的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．
（4）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na₂CO₃溶液反應．

2．在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	4mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應物轉化率	α1	α2

（已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1），下列說法正確的是（　�。�

A．

c1＜c2＜2c1

B．

a+b＞92.4

C．

α1+α 2=1

D．

ρ2=3ρ1