11．下列有關(guān)物質(zhì)制備說法不正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水制得金屬Na		B．	電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
	C．	高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵		D．	高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
	B．	H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥
	C．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
	D．	陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

9．分類是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	混合物--液氯、漂白粉		B．	堿性氧化物--Al2O3、Na2O2
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)--NH4Cl、HClO		D．	非電解質(zhì)--NH3、SO2

8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水
	B．	地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
	C．	目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘
	D．	為減少污染、提高燃燒效率，可將煤氣化或液化獲得清潔燃料

7．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol•Lˉ¹Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
（3）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時(shí)越過刻度線偏低；
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏高．

6．某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開關(guān)k閉合片刻后，試填空：
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）a為電源的負(fù)極（填正、負(fù)）；D中收集的氣體是氫氣．
（3）檢驗(yàn)B電極的產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式2KI+Cl₂=2KCl+I₂，溶液中A電極附近的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色．

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、丙HCl
（2）畫出丙溶液中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
反應(yīng)①
反應(yīng)⑤FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

4．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．
（1）上述反應(yīng)中HCl是還原劑，KClO₃中的Cl元素被還原，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N_A．
（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學(xué)研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎(jiǎng)．為了確定氯酸鉀的還原產(chǎn)物，化學(xué)上常采用K³⁷ClO₃和H³⁵Cl反應(yīng)，結(jié)果表明KCl 中不含³⁷Cl原子，試問1mol K³⁷ClO₃反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是212克．

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
	B．	6.4 gO2與O3的混合物中所含O原子數(shù)一定為0.4NA
	C．	含4nmol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為nNA
	D．	1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

2．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
	B．	常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
	C．	將100mL 10mol/L的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液
	D．	從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液