11．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（　　）

	A．	Ca（OH）2═Ca2++2OH-		B．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
	C．	NH4Cl═NH3+H++OH-		D．	HNO3═H++NO3-

10．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O．回答下列問題：
（1）M電極材料是鐵，N電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為0.224L；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池（充放電電池）工作原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L^-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	放電時K+移向碳電極
	B．	放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
	C．	充電時鎳電極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
	D．	該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

8．（1）1mol H₂SO₄中含N_A個硫原子，4mol O．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是95 g•mol^-1，相對分子質(zhì)量是95，A的相對原子質(zhì)量是24．
（3）用20g燒堿配制成500mL溶液，該溶液濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)0.04g．

7．砷元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，有8個能級（能量不同的軌道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高價氧化物的化學(xué)式為As₂O₅，砷酸鈉的化學(xué)式是Na₃AsO₄．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液的pH不變，有氫氣放出
	B．	已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子
	C．	研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
	D．	次氯酸鈉是漂粉精的主要成分

5．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�

	A．	Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	B．	金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
	D．	氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

4．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W ³⁺中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶3s²．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關(guān)系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH₃、H₃O⁺（各舉一例）
（5）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下充分發(fā)生反應(yīng)，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
（6）W的一種含氧酸根WO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．
（7）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

3．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）₅]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，光照時生成Fe₂（CO）₉，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）₅的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe₂O₃，照射后的溶液中Fe（CO）₅和Fe₂ （CO）₉的物質(zhì)的量之比為2：1．

2．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．圖2裝置中，C₁、C₂是石墨電極． A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有無色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As₂O₃和As₂O₅的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．As₂O₅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉做指示劑，滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．則試樣中As₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.0575}{m}$．