11．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
	B．	過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
	C．	電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原
	D．	如果石墨做陰陽(yáng)極，電解過(guò)程不變

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化
	B．	一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＞0
	C．	在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg₂C₃和Mg₃C₂，取物質(zhì)的混合物置于水中，反應(yīng)所生成的氣態(tài)產(chǎn)物中有（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H2

D．

C3H4

8．實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷堍啵?br />（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的．下列操作會(huì)引起濃度偏大的是BC
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

7．下列物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�

	A．	硬脂酸與軟脂酸（C15H31COOH）		B．	HCHO與CH3COOH
	C．	CH2=CHCOOH與CH3CH2CH2COOH		D．

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN^-）+c（OH^-）]小于[c（F^-）+c（OH^-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

5．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池的兩極材料分別是Pb、PbO₂，電解質(zhì)H₂SO₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，正極附近的PH變化變大（填變大、變小、不變）；當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖連接充電，則a是正極，A極的電極反應(yīng)PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-．充電結(jié)束，使用該電池電解AgNO₃溶液，當(dāng)有2.16g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為：
A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
	B．	溫度不變，用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，通電一段時(shí)間，溶液的濃度不變，有晶體析出
	C．	用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時(shí)間后，要恢復(fù)原來(lái)的濃度，應(yīng)加入固體CuSO4
	D．	以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為12.8g

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護(hù)法
	B．	給Fe上鍍一層Ag，應(yīng)將Fe與電源的負(fù)極相連，Ag與電源的正極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液
	C．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成11.2LH2
	D．	電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極

2．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：
2H₃F₃（g）?3H₂F₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1  
H₂F₂ （g）?2HF （g）△H₂=b kJ•mol^-1
已知a、b均大于0；則可推測(cè)反應(yīng)：H₃F₃（g）?3HF（g）的△H₃為（　�。�

	A．	+（a+b）kJ•mol-1		B．	+（a-b）kJ•mol-1
	C．	+（a+3b）kJ•mol-1		D．	+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1