9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量	0.255g	0.385g	0.459g
氣體體積	280mL	336mL	336mL

（1）分析表格數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1．
②據(jù)甲（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量分別為0.005mol；0.005mol．
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol•L^-1的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體．請計算：
①濾液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是NaCl為0.03mol，NaAlO₂為0.009mol．
②加入NaOH溶液的體積為39mL．

8．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，必須加以回收利用．用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl₂•2H₂O的過程如圖：

（1）證明步驟1所加FeCl₃溶液過量的方法是取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液少許，若溶液呈紅色說明氯化鐵溶液過量．
（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是B（填字母）．A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是CuO（寫出一種即可）．
（4）已知表格數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-29	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質(zhì)的量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的混合溶液的說法，合理的是ABC（填字母）．
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（Cl^-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞7：3
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuCl₂溶液
D．在pH=5的溶液中Fe²⁺不能大量存在
（5）蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl₂溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，滴加濃鹽酸抑制氯化銅的水解（用化學(xué)方程式結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂•2H₂O．

7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	將少量的金屬鈉分別投入CuSO4溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕
	B．	露置在空氣中的金屬鈉表面迅速變暗，是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
	C．	發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
	D．	在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各離子仍能大量共存

6．有Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
	B．	該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
	C．	每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-
	D．	若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

5．25℃時，對于濃度為0.1mol/L的某酸溶液的pH的判斷正確的是（　�。�

A．

pH=1

B．

pH≥1

C．

pH≤1

D．

無法確定

4．在某溫度下，向一恒容密閉容器中加入一定量NH₄I固體，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） 平衡常數(shù)K₁；  2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡常數(shù)K₂，平衡時測得容器中c（H₂）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列說法正確的是（　�。�

A．

K1=16

B．

K1=8

C．

K2=1

D．

K2=0.5

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（　　）

	A．	對于一定條件下已平衡的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
	B．	改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
	C．	催化劑能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以一定可以改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
	D．	升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

2．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

	A．	某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
	B．	Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過程中滴加幾滴CuSO4溶液
	C．	根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液
	D．	原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O₂和CH₄氣體，具有相同的（　�。�

A．

質(zhì)量

B．

原子總數(shù)

C．

密度

D．

分子數(shù)

20．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2：1
	B．	實驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅
	C．	長距離運輸魚苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用
	D．	金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰（密度為0.534 g/cm3）也應(yīng)該保存在煤油中